Estados de Oxidación

El estado de oxidación se define como la sumas positivas o también pueden se las negativas de un átomo, indicando así el número de electrones que puede llegar a tener el átomo.

Los protones que posee un átomo es de carga positiva,  esta carga es unida con la carga negativa que obtienen los electrones, entonces el átomo quedaría neutro.

Esto significa, si el estado de oxidación llegará a ser positivo, entonces el átomo pierde electrones. Si el estado de oxidación es lo contrario, o sea, negativo, entonces el átomo gana electrones o lo comparte con otro átomo que tendría la disposición de cederlos.

Cuándo los electrones se comparten por átomos de igual electronegatividad se distribuye en forma equitativa, en cambio si la electronegatividad es diferente, se le asigna al más electronegativo.

Como todo esto estará distribuido se compara el número de electrones con el que ha quedado cada átomo con el átomo neutro y ese sería tu estado de oxidación.

Por ejemplo:

SO4

(e.o.S) + 4(e.o.O) = -2

    X      -       8     = -2

    X     =    8 - 2

    X     =    6